84.1 Periyodik Sistem / Konu Anlatımı; 8.4.1 Periyodik Sistem / Etkinlik ve Ödevi; 8.4.1 Periyodik Sistem / Yaprak Testi; 8.4.1 Periyodik Sistem / Yazdırılabilir Notlar; 8.4.1 Periyodik Sistem / MEB Örnek Soruları (GÜNCEL) 8.4.2 Fiziksel ve Kimyasal Değişimler / Konu Anlatımı; 8.4.2 Fiziksel ve Kimyasal Değişimler / Etkinlik ve SınıfFen Bilimleri Periyodik Sistem Konu Özeti. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Konu Özeti indir. 8. Sınıf Fen Bilimleri Periyodik Sistem Konu Özeti dokümanı HangiSoru tarafından eklenmiştir. Daha fazla benzer dokümanı 8. Sınıf Fen Bilimleri Maddenin Yapısı ve Özellikleri bölümünden indirebilirsiniz. 8 Sınıf Fen Bilimleri. 8.1.1. DNA ve Genetik Kod Önerilen Süre: 5 ders saati Konu/Kavramlar: DNA’nın yapısı, DNA’nın kendini eşlemesi, nükleotid, gen, kromozom . Nükleotid, gen, DNA ve kromozom kavramlarını açıklar ve bu kavramlar arasında ilişki kurar. 8 Sınıf Periyodik Sistem ve Elementlerin Sınıflandırılması konuları ile ilgili konu anlatımı ve PDF içeren güzel bir video. Müfredata uygun, sade, anlaşılı Periyodiksistemde 1. Periyotta 2 element bulunur ve en kısa periyottur. Aynı periyotta bulunan elementlerin katman sayıları birbirine eşittir. Aynı periyotta bulunan elementlerin atom numaraları (proton sayıları) farklıdır. Soldan sağa doğru gidildikçe proton sayısı (atom numarası) artar. 4ÜNİTE : MADDE VE ENDÜSTRİ PDF DERS NOTU FENUS BİLİM. Sami isminin anlamı Sami ne demek? 5 farklı anlamı keşfet!. - L. Ünite Periyodik Sistem Yeni Nesil Konu Anlatımı ve PDF ders notu indir formatında dersimiz video olarak yüklendi. 8. Sınıf LGS Fen Bilimleri 4. l4NGld. DERS NOTLARI NOT Konu anlatımlarını konunun sonundaki PDF bağlantısından indirebilirsiniz. MEVSİMLER VE İKLİM İNSANDA ÜRÜME, BÜYÜME VE GELİŞME BASİT MAKİNELER MADDENİN YAPISI VE ÖZELLİKLERİ IŞIK VE SES CANLILAR VE ENERJİ İLİŞKİLERİ MADDENİN HALLERİ VE ISI YAŞAMIMIZDAKİ ELEKTRİK Yorumlar Oluşturulma Tarihi Eylül 15, 2020 0335Periyodik tablo içerisinde tüm maddeler belirli bir sıralama üzerinden yer almaktadır. Bu sıralama sayılar ile beraber daha birçok farklı özellikleri üzerinden ele alınır. İşte 8. sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu bir hacmi bulunan yani belirli bir yer kaplayan, kütlesi ve eylemsizliği olan tüm varlıklara madde denmektedir. Görüldüğü üzere kütlesi ve eylemsizlik ile beraber hacmi ve tanecikleri maddelerin ortak özellikleri olarak öne çıkmaktadır. Şimdi maddeler için özel olarak ele alınmış periyodik tabloyu inceleyelim ve özelliklerine bakalım. Periyodik Sistem Element bir saf maddedir ve elementler üzerinden bir periyodik tablo bulunmaktadır. Bu tablo içerisinde doğada bulunan farklı elementler belirli bir sıralama ve dilim üzerinden ele alınmıştır. Element Aynı cins atomlardan meydana gelmiş olan saf maddelere element denmektedir. Bu elementlerin belli başlı bazı özellikleri bulunur. - Saf ve homojen maddelerdir. - En küçük yapı taşları atom olarak bilinir. - Kimyasal ya da fiziksel yollar üzerinden daha basit maddelere ayrılamazlar. - Belli bir erime ve kaynama noktaları bulunmaz. - Doğada katı ya da sıvı ve gaz halinde bulunabilirler. - Semboller simge şeklinde görülebilirler. Doğada 80 tane element bulunmaktadır. Bunun üzerine ayrıca yapay olarak insanlar tarafından farklı elementlerin bir araya getirilmesi ile oluşmuş olan elementler katıldığında, bu sayı 110’dan fazla hale gelmektedir. Hatta yapılan bilimsel araştırmalara göre zaman içerisinde bu element ayısının daha fazla artacağı düşünülüyor. Genelde periyodik tablo içerisinde elementler ilk 1 ya da 2 ve 3 harfi ile tanımlanır. Genel olarak bu elementlerin İngilizce olarak ilk harfi öne çıkar. C Kabon - Carbon Ca Kalsiyum - Calcium He Helyum - Helium Bu şekilde daha birçok farklı örnek vermek mümkün. Eğer elementlerin ilk iki harfi birbirine benzer ise o zaman üç harf kullanılır; ilk büyük harf kullandıktan sonra ikinci harf olarak sessiz harf de değerlendirilir. Periyodik tablo Elementlerin benzer fiziksel ve kimyasal özellikleri ile beraber, artan atom sayılarına bağlı olarak gruplandırıldıkları çizelgeye periyodik tablo denir. Aynı zamanda periyodik sistem ya da periyodik cetvel de denmektedir. Periyodik tablonun belli bir sıralaması ve dizilimi bulunmaktadır. Bu özellikleri ile beraber bilimsel açıdan çalışmalar yapılırken kolaylıkla periyodik tabloda elementler değerlendirilir. İşte periyodik tablonun belli başlı bazı özellikleri; - 7 tane periyot bulunur. - Periyotlarda soldan sağa tarafa doğru gidildikçe elementin proton sayısı artış gösterir. - Aynı periyotta bulunan elementlerin yörünge sayıları birbiriyle eşittir. - Ayrıca gruplarda yukarıdan aşağı gidildikçe proton sayıları artar. - Benzer olarak aynı şekilde gruplarda yukarıdan aşağı gidildikçe yörünge sayıları da artış gösterir. - Aynı grupta yer alan elementler kimyasal açıdan benzer özellikler gösterir. - Periyodik sistem içerisinde toplamda 18 tane grup bulunmaktadır. - Bunlardan 8 tanesi A grubu, 10 tanesi ise B grubu olarak ele alınır. Not Periyodik sistem içerisinde aynı periyotta soldan sağa gidildikçe bazı değişiklikler yaşanır. Diğer yandan periyodik sistem içerisinde kaynı grupta yukarıdan aşağı gidildikçe bazı değişiklikler olur. Bu değişiklikler şunlar ile ilgilidir. - Atom numarası - Kütle numarası - Metalik ve ametalik özellikleri - Elektron verme isteği ve elektron alma istekleri - Atom çapı Bu özellikler aynı periyotta ya da aynı gruptaki elementler için azalır ya da artış gösterirken, aynı zamanda küçülür veya büyür. Bu özelliklere bakılarak bilim insanları periyodik tablo üzerindeki istedikleri elementi kolay şekilde bulma şansı elde edebilmektedir. Siz de bir periyot bularak elementleri inceleyebilir ve nasıl sıralandığına bakabilirsiniz. Periyodik Sistem Konu Özeti Aynı cins tür atomdan meydana gelen elementler, tarihsel süreçte zamanla keşfedilmiştir. Elementlerin keşfedildiği tarihin net bilinmemesiyle birlikte 1800’lü yılların sonuna doğru 60-65 tane elementin bulunduğu bilinmektedir. Günümüzde doğada bulunan element sayısının 90 civarında olduğu bilinmektedir. Laboratuar ortamında üretilen yapay elementlerle birlikte toplam element sayısı, 118’dir. Elementlerin incelenmesinde ve hatta keşfedilmesinde kolaylık olması açısından tarih boyunca elementler hep gruplandırılmaya özelliklerine göre gruplandırma ilk çağlardan beri yapıla gelen bir çalışmadır. İlk çağlarda doğada toprak, su, hava ve ateş olarak dört temel elementin olduğu iddia ediliyordu. Zamanla bunların element olmadığı anlaşıldı. 1800’lü yıllarda kimi zaman elementlerin fiziki özellikleri, kimi zaman kimyasal özellikleri göz önüne alınarak bilinen elementler gruplandırılmıştır. Bu gruplandırmalarla birlikte birçok element tablosu ortaya adamları tarafından elementlerin sınıflandırılması için yapılan tablolarda, bazı özelliklerin periyodik olarak tekrar etmesi sebebiyle bu tablolara periyodik sistem periyodik tablo ya da periyodik cetvel denir. Tarih boyunca periyodik sistemlerle ilgili araştırma yapan bilim adamları ve yaptıkları çalışmalar aşağıda verilmiştir. İlgili Kazanımlar Periyodik sistemde, grup ve periyotların nasıl oluşturulduğunu açıklar. Elementleri periyodik tablo üzerinde metal, yarımetal ve ametal olarak sınıflandırır. Google arama terimleriperiyodik cetvel pdfperiyodik tablo indirperiyodik sistem nedirperiyodik tablo metallerperiyodik sistem tarihçesi8. sınıf periyodik sistem testperiyodik sistem ve özellikleriperiyodik sistem konu anlatımıFenEhli periyodik cetvel isimleri8. sınıf periyodik sistem 2018 2019periyodik sistemin özellikleri periyodik tablo konu anlatımı pdf8 sınıf fen periyodik sistem bilim adamları FEN Fen Bilimleri Tüm Konulara Ait Ücretsiz PDF Dosyaları Aşağıdaki Bölümlerde Mevsimler ve DNA ve Genetik Madde ve Basit Enerji Dönüşümleri ve Çevre Elektrik Yükleri ve Elektrik Enerjisi İNDİRELEMENTLERİN SINIFLANDIRILMASIElement Aynı cins atomlardan oluşan saf maddelere element denir. Elementler sembollerle gösterilir. 7. Sınıfta 20 elementi görmüştük. Bu yirmi element şunlardı,Elementin NumarasıElementin AdıElementin Sembolü1HidrojenH2HelyumHe3LityumLi4BerilyumBe5BorB6KarbonC7AzotN8OksijenO9FlorF10NeonNe11SodyumNa12MagnezyumMg13AlüminyumAl14SilisyumSi15FosforP16KükürtS17KlorCl18ArgonAr19PotasyumK20KalsiyumCaBilim insanları yeni elementler keşfettikçe ve elementlerin sayısı arttıkça benzer özelliklere göre çeşitli şekilde sınıflandırmalar Sınıflandırılmasının Tarihsel GelişimiElementlerin sınıflandırılması ile ilgili ilk çalışmayı Johann Döbereiner tarafından yapılmıştır. Benzer özellik gösteren elementleri üçlü gruplar oluşturarak incelemiştir. Önce kalsiyum, stronsiyum ve baryum üçlüsünü, daha sonra klor, brom iyot üçlüsüne ve lityum, sodyum, potasyum üçlüsünü artan atom ağırlıklarına göre alt alta periyodik çizelgeyi Alexandre Beguyer de Chancourtois oluşturmuştur. Elementleri dikey sıralarda olacak şekilde bir silindir çevresine sarmal olarak sıralamıştır. Elementlerin dışında bazı iyon ve bileşiklere de yer Newlands o zamanlar bilinen 62 elementi artan atom ağırlıklarına göre sıralamış ve ilk 8 elementten sonra benzer fiziksel ve kimyasal özelliklerin tekrarlandığını fark etmiştir. Dimitri Mendeleyev ve Lothar Meyer aynı dönemde elementleri sıralamışlardır. Meyer elementleri benzer fiziksel özelliklerine göre sıralarken, Mendeleyev atom ağırlıklarını göz önüne kullanılan modern periyodik sistem protonun keşfine dayanır. Protonun keşfinden sonra Henry Moseley elementleri proton sayılarının artışlarına göre son değişiklik ise tablonun altına iki sıra daha ekleyen Glenn Seaborg tarafından Tablo Elementler atom numaralarının proton sayıların artışına göre arka arkaya sıralanırken benzer özellikte olanların alt alta getirilmesiyle oluşturulan tabloya periyodik tablo Periyodik cetvelde yatay sıralara periyot cetvelde 7 tane periyot bulunur. Periyot en kısa periyottur. Sadece 2 tane elementi bulunur. Hidrojen H ve Helyum He dur. Ve 3. Periyotlarda 8er tane element bulunur. Ve 5. Periyotlarda 18 er tane element Ve 7. Periyotlarda 32 tane element elementin bulunduğu periyotun numarası o element atomunun katman sayısına eşittir. Hidrojenin 1 katmanı bulunduğu için 1. 4 tane katmanı bulunduğu için 3 tane katmanı bulunduğu için 3. olarak atomun elektron dağılımı yapıldığında katman sayısı periyot numarasını verir. Grup Periyodik tabloda düşey sıralara grup denir. Periyodik tabloda 8 tane A grubu, 10 Tane de B grubu olmak üzere toplam 18 grup grupta bulunan elementlerin;* Sertlik* Parlaklık* İletkenlik* Elektron alma ya da elektron verme, gibi özellikleri element atomunun bulunduğu grup numarası o element atomunun son katmanındaki elektron sayısına eşittir. Sodyum elementinin son katmanında 1 tane elektron bulunduğu için 1 A elementinin son katmanında 7 tane elektron bulunduğu için 7A elementinin son katmanında 5 tane elektron bulunduğu için 5 A olarak elektron dağılımı yapıldığında elementin son katmanındaki elektron sayısı grup numarasını elementinin 3 katmanı olduğu için 3. Periyottadır. Son katmanında 6 tane elektron bulunduğu için 6 A grubundadır. Kükürt elementi 6 A Sınıflandırılması Periyodik tabloda elemenler üç sınıfa metaller2- ametaller3- yarı metallerMetaller Son katmanında 1,2 ve 3 elektron bulunduran elementler H ve He Hariç metaldir. Periyodik tablonun sol tarafında Özellikleri * Yüzeyleri parlaktır, ışığı yansıtır.* Elektrik ve ısıyı iyi iletir.* Tel ve levha haline getirilebilir.* Oda sıcaklığında Cıva Hg hariç katı halde bulunurlar.* Bileşiklerinde pozitif + değerlikledirler.* Kendi aralarında bileşik yapmaz, ametallerle bileşik 1 A grubunun olan hidrojen metal Kullanım AlanlarıMetalin AdıMetalin bulunduğu yerler ve kullanım alanlarıLityum LiGümüşümsü metalik gri renkte bulunan katı bir pil üretiminde, seramik ve cam yapımında BeGri renkli ve uzay araçlarının yapımında elektrik ve ısı iletkeni olarak NaYumuşak, kaygan bir metal olup gümüşümsü beyaz renkli bir en çok sofra tuzunun yapısında tarımda, sabun yapımında, fotoğrafçılıkta, cam yapımında, pil yapımında MgGümüşümsü beyaz renkli bir ve füze yapımında AlYumuşak ve hafif bir ve füze yapımında, mutfak araç gereçlerinde, teleskop aynalarının kaplanmasında KGümüşümsü beyaz renkli bir deterjan, gübre, barut, cam yapımında CaParlak ve beyaz alçı, kireç gibi madde ile dişler ve kemiklerin yapısında AgParlak ve beyaz renkli sanayinde, elektronik sanayinde, dişçilikte, madeni para yapımında, süs eşyası ve takı yapımında, pil yapımında, ayna sırlarının yapımında AuYumuşak, parlak sarı renkli bir elektrik, elektronikte, diş hekimliği, uzay ve kimya endüstrisinde CuGümüşümsü parlak renkli bir bıçak takımları, çekiç, pense yapımında, uçak ve gemi sanayinde, motorlu araç yapımında, vsNikel NiTuruncu renkli yumuşak bir ve süs eşyası yapımında, elektrik ve elektronik sanayinde, inşaat sanayinde, ulaşım sanayinde, kuyumculukta ve boya sanayinde Genellikle son katmanında 4, 5,6, 7 ve 8 elektron bulunur. Hidrojen hariç periyodik tablonun sağında Özellikleri * Yüzeyleri mattır. Işığı yansıtmazlar.* Grafit hariç elektrik ve ısıyı iletmez.* Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunabilir.* Bileşiklerinde + pozitif veya - negatif değerlik alabilir.* Kendi aralarında veya metallerle bileşik Kullanım alanlarıElementin AdıBulunduğu yerler ve kullanım alanlarıHidrojen HYanıcı bir bilinen en hafif canlıların ve petrol gibi birçok maddenin yapısında, roket yakıtı olarak, vs CKarbon; element halinde kömür, grafit ve elmas olmak üzere üç şekilde saf karbon olup kristal yapıya olarak petrol yataklarında kireç taşı, karbon canlıların vücutlarında NRenksiz ve kokusuz azot soğutma amacıyla kullanılır. Tarımda gübre olarak OYakıcı ve renksiz bir olmadan canlıların yaşamı tehlikeye girer. Oksijen olmadan yanma FAçık sarı renkli macunu ve deodorantların yapısında, buzdolabı ve klimaların soğutma sisteminin çalışmasında PRenksiz, beyaz, kırmızı ve siyah renklerde gübre yapımında, deterjan, kibrit, diş macunu yapımında SSarı renkli, tatsız, kokusuz bir maddedir. Barut ve pil yapımında, gübre yapımında, kağıt yapımında, vs ClSarı-yeşil renkli zehirlidir en çok tuzun yapısında, kâğıt yan ürünlerinin, boya maddelerinin, petrol ürünlerinin, çeşitli ilaçların, böcek öldürücülerinin, plastik ürünlerin elde edilmesinde IMor-koyu gri renkli bir yapımında, gıda katkılarında, boyalarda, fotoğrafçılıkta Gazlar En kararlı element grubudur. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon soy * Oda sıcaklığında gaz halinde bulunurlar.* Elektrik akımını iletmezler.* Bileşik oluşturmaya istekleri yoktur.* Helyum hariç son katmanlarında 8 elektron bulunur.* Doğada hiç bileşikleri yoktur.* Helyum He hidrojenden sonra en hafif gazdır. Yanıcı ve parlayıcı değildir. Renksiz bir gazdır. Güneşte ve yıldızlarda bol miktarda bulunur. Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede, derin dalış tüplerinde kullanılır.* Neon Ne,renksiz bir gazdır. Renkli reklam panolarının aydınlatılmasında, televizyon tüplerinde, paratonerlerde kullanılır.* Argon Ar, kokusuz ve renksiz bir gazdır. Ampullerde ve flüoresan tüplerinde Metaller Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerini bir arada taşıyan elementlerdir. Fiziksel özellik bakımından metallere, kimyasal özellik bakımından daha çok ametallere Metallerin Özellikleri * Parlak veya mat olabilirler.* Tel ve levha haline getirilebilirler.* Kırılgan değildirler. İşlenebilirler.* Elektrik ve ısıyı ametallerden daha çok, metallerden daha az iletirler.* Bor B, oda sıcaklığında katı halde bulunur. Renkli cam imalatında, seramiklerde, roket yakıtlarında, sabun ve deterjan üretiminde, lehim imalatında, fotoğrafçılıkta, kağıt sanayinde, tarım ilaçlarının yapımında, kurşun geçirmez yeleklerin yapımında kullanılır.* Silisyum Si, yeryüzünde en fazla bulunan elementlerden biridir. Kum ve kilde bulunur. Beton ve tuğla yapımında, emaye, çanak, çömlek yapımında, cam yapımında periyotta solda sağa doğru gidildikçe; * Atom numarası proton sayısı artar.* Son katmanındaki elektron sayısı artar.* Katman sayısı değişmez.* Metalik özellik azalır, ametalik özellik grupta yukarıdan aşağı doğru inildikçe; * Atom numarası proton sayısı artar.* Katman sayısı artar.* Son katmanındaki elektron sayısı değişmez.* Metalik özellik artar, ametalik özellik azalır.

8 sınıf fen bilimleri periyodik sistem konu anlatımı pdf